正极：MnO2。负极：Zn。电解质：KOH。负极：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2。正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO（OH)+2OH-。总：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO（OH)+Zn（OH）2(注意不能掉电子，方程两边电荷要守恒）。

以下是碱性锌锰干电池的反应（后附酸性锌锰干电池反应）。

正极为阴极反应：

MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－；

MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度；

MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－；

Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－。

负极为阳极反应：

Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2e；

Zn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－。

总的电池反应为：

Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－。

酸性锌锰干电池反应:

正极为阴极,锰由四价还原为三价

2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO(OH)＋2OH－。

负极为阳极,锌氧化为二价锌离子：